El enlace covalente

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El enlace covalente

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Resumen

Cómo se combinan los elementos no metálicos por medio de enlaces covalentes para formar compuestos.

Claves de aprendizaje

  • Los enlaces covalentes se forman entre átomos no metálicos.
  • El número de enlaces depende del número de electrones que haya en la capa exterior.
  • Al cloro solo le falta un electrón, así que únicamente puede formar un enlace covalente.
  • Al oxígeno le faltan dos electrones, por lo que puede unirse a dos átomos de hidrógeno y formar agua.

Este video no tiene asociado ninguna Guía de Exploración Didáctica.

A nuestro alrededor o en nuestro interior, los átomos de los no metales forman una parte importante del mundo.

Incluyen el carbono, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno, esenciales para todos los seres vivos.

Normalmente, estos átomos no metálicos no existen aislados, sino unidos entre sí formando moléculas.

Las moléculas pueden estar formadas por átomos del mismo elemento, como el oxígeno.

Molécula de O2 2 átomos de oxígeno

O pueden estar compuestas por distintos elementos... como la molécula de dióxido de carbono.

Molécula de CO2 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno

Pueden ser tan pequeñas como la molécula de hidrógeno, o tan grandes como el ADN.

Pero, ¿cómo se unen los átomos no metálicos?

Enlace no metálico

La respuesta, al igual que para todos los enlaces químicos, reside en la capa electrónica exterior de los átomos.

Casi todos los no metales tienen cuatro o más electrones en su capa exterior

Átomo de cloro: 7 electrones exteriores. Distribución electrónica: 2, 8, 7

Por esto necesitan ganar electrones para llenarla.

Pero cuando se combinan dos no metales, ambos necesitan ganar electrones.

Esta necesidad es tan grande que cada átomo comparte algunos de sus electrones externos, por lo que ambos átomos consiguen así una capa exterior completa.

Molécula de cloro (Cl2). Enlace covalente (Cl-Cl).

Puesto que los dos núcleos positivos se ven atraídos por los mismos electrones, una intensa atracción electrostática mantiene los dos átomos unidos.

Se ha formado un enlace covalente.

Enlace covalente: entre 2 no metales. Comparten electrones. Forma moléculas

El cloro únicamente puede formar un enlace covalente, porque a sus átomos solo les falta un electrón.

Átomo de oxígeno: 6 electrones exteriores. Necesita 2 para llenar la capa.

Pero los átomos que precisan más electrones para llenar su capa exterior pueden formar varios enlaces covalentes.

Esta capacidad para formar dos enlaces es lo que permite al átomo de oxígeno combinarse con dos átomos de hidrógeno y dar lugar a una molécula de agua.

Molécula de agua (H2O)

El carbono puede crear grandes cadenas y anillos de átomos de carbono porque puede formar cuatro enlaces covalentes.

De esta manera crea la inmensa variedad de moléculas orgánicas fundamentales para la vida.


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