Introducción a los enlaces químicos

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Introducción a los enlaces químicos

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Resumen

Las combinaciones básicas de los elementos en la formación de compuestos fundamentales para la vida tal y como la conocemos.

Claves de aprendizaje

  • En la naturaleza existen 92 elementos.
  • Pueden clasificarse en dos categorías: metales y no metales.
  • Entre ellos pueden formarse enlaces químicos de varios tipos.
  • Que dan lugar a las rocas, los océanos, los materiales modernos y toda la diversidad de la vida.

La casi totalidad de los temas cuenta con un pack de materiales de aprendizaje dirigidos tanto al docente como a los alumnos. Entre los recursos incluidos hay bloques con ampliación de las preguntas formuladas, diagramas etiquetados y mudos así como diversas imágenes asociadas. Puedes descargarte todos estos recursos bien en una carpeta zip o bien uno o a uno.

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Todo lo que hay en el universo conocido está formado por poco más de 90 componentes básicos distintos...

Los elementos.

Elementos

Desde el mercurio líquido al yodo volátil, pasando por el reluciente oro y el deslumbrante magnesio.

Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse químicamente en sustancias más simples.

Cada elemento consta de su tipo único de átomo.

Y puesto que solo existen 92 tipos de átomo en la Tierra, solo hay 92 elementos naturales.

La inmensa variedad de la materia únicamente es posible porque estos componentes básicos pueden combinarse entre sí casi de infinitas maneras.

De hecho, los átomos de la mayoría de los elementos ni siquiera existen aislados.

Los átomos se atraen entre sí y forman fuertes enlaces químicos.

Pueden existir enlaces entre átomos de un mismo elemento, como el que hay entre los átomos de cloro, que se unen formando parejas.

O entre los átomos de oro, que forman una gran malla.

Y, lo que es más importante, entre los átomos de distintos elementos, que reaccionan entre sí para crear los millones de compuestos que nos rodean.

Compuestos

Un compuesto contiene más de un elemento, y sus átomos se combinan en una proporción fija.

El agua siempre está formada por dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno...

Y el cloruro de sodio siempre está formado por un átomo de sodio por uno de cloro.

Las propiedades de un compuesto pueden ser totalmente distintas a las de los elementos que lo forman.

Por lo tanto, aunque el hidrógeno sea explosivo, cuando se combina con el oxígeno, los dos gases forman agua, que es estable.

hidrógeno + oxígeno = agua. 2H2 + O2 = 2H2O

los enlaces químicos

Existen tres tipos principales de enlaces químicos: entre elementos no metálicos, entre elementos metálicos y entre elementos metálicos y no metálicos.

Entre no metálicos = enlace covalente. Entre metálicos y no metálicos = enlace iónico. Metales = enlace metálico

Estos tres tipos de enlace se dan cuando los átomos ceden, toman o comparten electrones.

El núcleo del átomo no se ve alterado.

Y, una vez formados, los enlaces químicos son extremadamente fuertes y difíciles de romper.

Así que gracias a los enlaces químicos, solo 92 elementos pueden combinarse para formarlo todo, desde rocas y océanos hasta la diversidad de la vida, pasando por nuestro moderno mundo material.


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