La estructura del átomo: las capas electrónicas

Incluido en: Los átomos

Las capas electrónicas

Lo sentimos este video no se puede visualizar sin que te suscribas.

Por favor Inicia sesión o suscríbete para poder visualizarlo por completo.

Resumen

Aprende por qué las carcasas de los electrones determinan las propiedades de los elementos y si éstos permanecen estables o reaccionan violentamente.

Claves de aprendizaje

  • Algunos elementos son más reactivos que otros.
  • Debido a la disposición de electrones que orbitan alrededor del núcleo con carga positiva.
  • Los átomos que son estables tienen su capa exterior de electrones llena.
  • Aquellos que no la tienen llena pueden dar lugar a reacciones explosivas.

La casi totalidad de los temas cuenta con un pack de materiales de aprendizaje dirigidos tanto al docente como a los alumnos. Entre los recursos incluidos hay bloques con ampliación de las preguntas formuladas, diagramas etiquetados y mudos así como diversas imágenes asociadas. Puedes descargarte todos estos recursos bien en una carpeta zip o bien uno o a uno.

Inicia sesión para consultar los materiales de aprendizaje para Los átomos

¿Qué hace que el elemento potasio sea tan reactivo?

¿Y qué hace que el elemento oro no cambie durante miles de años...?

La clave de la reactividad de un elemento reside en el número y la disposición de sus electrones.

las capas electrónicas

Los electrones, cuya carga es negativa, se mueven en un espacio relativamente inmenso alrededor del núcleo del átomo, que tiene carga positiva.

Pero lo crucial es que los electrones se organizan en un conjunto de regiones separadas llamadas «capas».

Si este balón de fútbol fuera el núcleo de un átomo, hasta los electrones más próximos estarían muy lejos del estadio.

En una escala menor, las capas de electrones serían como estos anillos.

Cada capa solo tiene cabida para un número fijo de electrones.

En la primera capa de cada átomo, ya sea de potasio o de oro, solo puede haber 2 electrones como máximo.

La segunda capa puede albergar hasta 8 electrones.

Y los átomos con más electrones pueden llenar la tercera capa hasta con 8 electrones.

Cuanto más lejos están del núcleo, más electrones pueden alojar las capas.

1.ª capa = 2 electrones. 2.ª capa = 8 electrones. 3.ª capa = 8 electrones. 4.ª capa = 18 electrones

La capa más interior siempre es la primera en llenarse. Por lo tanto, un átomo de sodio, que siempre tiene 11 electrones, tiene 2 en la primera capa, 8 en la segunda y 1 único electrón exterior.

Un átomo de flúor tiene 9 electrones. Así que su capa exterior contiene 7.

Reactividad

Este número de electrones de la capa exterior es lo que determina lo reactivo que es el elemento.

Para ser lo más estable posible, un átomo ha de tener su capa exterior repleta de electrones, y reaccionará con otros átomos para conseguirlo.

Así que el potasio, que tiene un solo electrón en su capa exterior, reaccionará en cuanto pueda con otros elementos para perder ese electrón y quedarse con una capa exterior llena.

En comparación, los gases nobles como el neón y el argón ya tienen una capa exterior completa, lo cual explica por qué son tan poco reactivos.

Por lo tanto, el número de electrones de la capa exterior determina por qué algunos elementos no reaccionan entre sí y otros lo hacen explosivamente.


Ponte en contacto con nosotros