Las reacciones de oxidación

Incluido en: Los cambios energéticos

Las reacciones de oxidación

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Resumen

¿Por qué envolvemos alimentos en papel de aluminio para cocinarlos? ¿Por qué se oxidan los metales? Las reacciones de oxidación lo explican. Descubre que circunstancias han de darse para desencadenar estas reacciones y cómo detenerlas.

Claves de aprendizaje

  • La combustión de un elemento es siempre una reacción de oxidación.
  • La oxidación puede ser tanto destructiva como útil.
  • La oxidación ataca a muchas estructuras de hierro, tales como puentes y embarcaciones.
  • El óxido de aluminio forma una capa protectora sobre el papel de aluminio y evita que el oxígeno y el agua lleguen al metal puro.

La casi totalidad de los temas cuenta con un pack de materiales de aprendizaje dirigidos tanto al docente como a los alumnos. Entre los recursos incluidos hay bloques con ampliación de las preguntas formuladas, diagramas etiquetados y mudos así como diversas imágenes asociadas. Puedes descargarte todos estos recursos bien en una carpeta zip o bien uno o a uno.

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Así reacciona el polvo de aluminio puro cuando se calienta en presencia de aire.

Llega casi a explotar, libera mucho calor y forma óxido de aluminio.

aluminio + oxígeno = óxido de aluminio 4 Al(s) + 3 O2(g) = 2 Al2O3(s).

La combustión de un elemento es siempre una reacción de oxidación, así que esta es una manera de combinar un elemento metálico con oxígeno.

Corrosión

Pero los elementos metálicos se oxidan de otra forma muy habitual: por corrosión.

Un ejemplo típico es la oxidación del hierro, que da lugar a óxido de hierro (III) hidratado.

Óxido de hierro (III) hidratado. Fe2O3.xH2O

Esto tiene lugar siempre que el hierro se ve expuesto tanto a agua como a oxígeno.

La oxidación del hierro precisa agua y oxígeno

En este experimento, se mete lana de hierro en agua.

Tan solo una hora más tarde, el color rojo herrumbre muestra que se ha formado óxido de hierro (III) hidratado; el hierro se ha oxidado.

En el caso del hierro, la oxidación puede ser un problema costoso.

La oxidación ataca a muchas estructuras, tales como puentes y embarcaciones de hierro.

Sin embargo, la oxidación puede ser útil en algunos casos.

Aluminio

Normalmente, el aluminio se aplica en forma de una delgada capa superficial de óxido de aluminio.

Óxido de aluminio (Al2O3(s))

Este óxido se vuelve a formar rápidamente si se rasca, por lo que actúa como capa protectora y evita que el oxígeno y el agua lleguen a partes más profundas del metal puro.

Esto es lo que hace que el papel de aluminio sea tan útil para envolver alimentos.

La capa de óxido evita que el aluminio reaccione con las sustancias químicas de los alimentos.

Si eliminamos la capa de óxido de aluminio, podemos observar la reacción del aluminio expuesto al aire...

Es tan exotérmica que puede verse como surge vapor de su superficie.

Por lo tanto, el oxígeno puede reaccionar con los metales de muy distintas maneras... tanto destructivas como útiles.


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