Los colores de llama y la pirotecnia

Incluido en: Los átomos

Los colores de los fuegos artificiales

Lo sentimos este video no se puede visualizar sin que te suscribas.

Por favor Inicia sesión o suscríbete para poder visualizarlo por completo.

Resumen

Descubre cómo se utilizan distintos elementos químicos para recrear los distintos colores de los fuegos artificiales así como los aspectos científicos que se priman.

Claves de aprendizaje

  • Robert Bunsen inventó el mechero Bunsen.
  • Descubrió que cada elemento, cuando se calienta, resplandece con un color determinado.
  • Los distintos colores se deben al movimiento de electrones entre capas electrónicas.
  • Los fuegos artificiales son un ejemplo de esto.

La casi totalidad de los temas cuenta con un pack de materiales de aprendizaje dirigidos tanto al docente como a los alumnos. Entre los recursos incluidos hay bloques con ampliación de las preguntas formuladas, diagramas etiquetados y mudos así como diversas imágenes asociadas. Puedes descargarte todos estos recursos bien en una carpeta zip o bien uno o a uno.

Inicia sesión para consultar los materiales de aprendizaje para Los átomos

Fuegos artificiales. Son deslumbrantes y explosivos.

Sus brillantes verdes y azules, y rojos y naranjas, pueden transformar el cielo nocturno.

Pero, ¿cómo se obtienen los distintos colores?

A mediados del siglo XIX, el inventor del mechero Bunsen, Robert Bunsen, descubrió el fenómeno de los colores de llama.

Bunsen se dio cuenta de que los distintos elementos puros ardían en la llama de su mechero con colores característicos.

El potasio producía un color lila.

El cobre ardía con color verde.

El calcio se encendía en un rojo anaranjado.

Y el sodio, en un amarillo brillante.

Cada elemento tenía un color distintivo, y los elementos metálicos producían las llamas más características.

Potasio: lila. Cobre: verde. Calcio: rojo anaranjado. Sodio: amarillo brillante.

Ahora sabemos que esto se debe a la estructura de sus átomos y a las distintas disposiciones de sus electrones.

Los electrones siempre se colocan alrededor del núcleo positivo en distintas capas, y los electrones de la misma capa tienen la misma energía.

Las capas interiores tienen menos energía...

Átomo de calcio

Cuanto más lejos están del núcleo, más aumenta su nivel de energía.

Átomo de sodio

Cuando a un elemento se le aporta energía calorífica, sus electrones son excitados y pueden «saltar» a un nivel de mayor energía.

A medida que se relajan y «vuelven a caer», liberan energía en forma de luz.

El color emitido depende de la disposición de los electrones y de la separación entre niveles de mayor y menor energía en un átomo en particular, razón por la que cada elemento emite su propio color.

En su momento, Bunsen utilizó estos colores característicos para identificar los distintos elementos.

Hoy en día, ese conocimiento se sigue aplicando a la pirotecnia de los fuegos artificiales.

Con cloruro de cobre se obtiene un fuego artificial azul.

Los fuegos amarillos contienen sales de sodio...

Y las explosiones de un rojo intenso se obtienen a base de metales como el estroncio y el litio.

Así que saber cómo se producen los colores de llama es esencial para obtener los fuegos artificiales más espectaculares...

Todos ellos creados por electrones que saltan de un nivel de energía a otro.


Ponte en contacto con nosotros