Los metales alcalinos

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Los metales alcalinos

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Resumen

Descubre las reacciones tan interesantes que tienen lugar cuando los metales alcalinos entran en contacto con otras sustancias. ¿A qué conclusiones llegamos al respecto de sus propiedades?

Claves de aprendizaje

  • Los metales alcalinos forman el Grupo 1 de la tabla periódica.
  • Los metales alcalinos son muy reactivos debido a que solo tienen un electrón exterior.
  • Los metales alcalinos reaccionan rápidamente con el agua y forman disoluciones alcalinas.
  • La reactividad de los metales alcalinos aumenta a medida que se desciende por el grupo.

La casi totalidad de los temas cuenta con un pack de materiales de aprendizaje dirigidos tanto al docente como a los alumnos. Entre los recursos incluidos hay bloques con ampliación de las preguntas formuladas, diagramas etiquetados y mudos así como diversas imágenes asociadas. Puedes descargarte todos estos recursos bien en una carpeta zip o bien uno o a uno.

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Litio, sodio y potasio.

Los elementos del Grupo 1 se denominan metales alcalinos.

Metales alcalinos

Sus átomos solo tienen un electrón exterior, lo que los hace muy reactivos.

Andrea Sella, Universidad College de Londres - «Aquí tenemos los metales alcalinos. Voy a coger el primero, el más ligero de ellos, el litio».

Litio (Li)

El Dr. Andrea Sella, University College de Londres: "Hay que almacenarlos en aceite ya que tienden a reaccionar con el aire y la humedad". Ahora voy a meter el litio en agua. Podéis verlo burbujear. El burbujeo se debe a la liberación de hidrógeno. La reacción es extremadamente exotérmica, es decir, la temperatura sube mucho. De hecho, el metal se ha fundido».

Todos los metales alcalinos reaccionan con agua rápidamente, produciendo una disolución muy alcalina y gas hidrógeno.

Los tres más ligeros flotan en el agua, lo que muestra que tienen densidades inusualmente bajas para ser metales.

Otra de las razones por las que son raros como metales es que son blandos; pueden cortarse sin esfuerzo con un cuchillo.

Y tienen puntos de fusión y de ebullición relativamente bajos.

Aunque todos son reactivos, al bajar en el grupo se observa un aumento notable de la reactividad.

Andrea Sella, Universidad College de Londres - «Cuando dejamos caer el sodio, saltan chispas anaranjadas, y estas chispas tienen el mismo color que las farolas, así que, de hecho, las farolas contienen sodio».

Sodio (Na)

Andrea Sella, Universidad College de Londres - «El potasio es el más agresivo, así que hay que alejarse un poco. ¡Vaya fogonazos! Se pueden ver las llamas violetas. El hidrógeno está siendo liberado y se está formando el álcali...

Potasio (K)

Dr. Andrea Sella, University College de Londres: "El litio es relativamente tranquilo, el sodio es más excitable y el potasio empieza a dar miedo".

El rubidio y el cesio son más raros y más reactivos si cabe.

Rubidio (Rb). Cesio (Cs).

Esta tendencia de creciente reactividad a medida que se baja por el grupo se debe al mayor número de capas de electrones llenas.

En los átomos más grandes, hay más capas de electrones completas apantallando el núcleo; el electrón exterior está más lejos, así que es más fácil de perder, lo que hace que el elemento sea más reactivo.

También se observan otras tendencias al descender por el grupo.

Las densidades de los metales alcalinos aumentan, sus puntos de fusión bajan y se vuelven más blandos.

Debido a su gran reactividad, los metales alcalinos no aparecen en la naturaleza como elementos sueltos, sino en compuestos con no metales, como el cloruro de sodio y el hidróxido de sodio.

En este estado, sus propiedades cambian radicalmente.


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